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Nitrito

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Modelo CPK de NO2?

Las dos estructuras canónicas de NO2? que contribuyen a la resonancia híbrida mostrada arriba

Las dos estructuras canónicas de NO2? que contribuyen a la resonancia híbrida mostrada arriba

El ion nitrito es NO2?. El anión es angular, siendo isoelectrónico con Ozono

Los nitritos son o bien sales o bien ésteres del ácido nitroso (HNO2).

En la naturaleza los nitritos se forman por oxidación biológica de las aminas y del amoníaco, o por reducción del nitrato en condiciones anaeróbicas.

En la industria se pueden obtener al disolver N2O3 en disoluciones básicas.

Tratándose de sales de un ácido débil en contacto con ácidos fuertes como el ácido sulfúrico se libera el ácido nitroso inestable que en disolución ácida está en equilibrio con el ion de nitrosonio (NO+). Este interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en reacciones de síntesis de colorantes diazóicos.
Contenido
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* 1 Aplicaciones
* 2 Toxicidad y medio ambiente
* 3 Determinación
* 4 Nitritos Orgánicos

Aplicaciones [editar]

Los nitritos forman parte de muchas formulaciones de sales para salar carnes (E249 = nitrito de potasio; E250 = nitrito de sodio). Se debe a su capacidad se mantener un color rojizo deseado en la materia prima ya que reaccionan con la mioglobina de la carne. Sin embargo, la concentración debe ser baja ya que hay sospechas que favorecen el desarrollo de cáncer. Además por su interacción con la hemoglobina resultan tóxicos.

Los nitritos son productos de partida en la síntesis de diversos compuestos químicos, sobre todo compuestos diazó. su aplicación médica es como antídoto en caso de envenenamientos por cianuro de potasio, causando vasodilatación y es además antiespásmodico.

Toxicidad y medio ambiente [editar]

Los nitritos resultan ser tóxicos para los peces. Una concentración de 0,2 – 0,4 mg/l mata al 70 % de una población de truchas. Se nota una mortandad elevada de peces a partir de 0,15 mg/l.

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